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| Section2 =

| Section3 =

| Section4 =

| Section7 = , , ,

| SPhrases = , , , ,

| RSPhrases =

| FlashPt = なし[外部リンク] MSDS Sheet from W.D. Service Co.

| Autoignition = 651 ℃

| ExploLimits =

| PEL = -->

| Section8 =

-->

アンモニア (ammonia) は分子式がNH₃ で表される無機化合物。常温常圧では無色の気体で、特有の強い刺激臭を持つ。

水に良く溶けるため、水溶液(アンモニア水)として使用されることも多い。化学工業では最も基礎的な窒素源としてきわめて重要。塩基の程度は水酸化ナトリウムより弱い。

窒素原子上の孤立電子対のはたらきにより、金属錯体の配位子となり、その場合はアンミン (ammine) と呼ばれる。

: $$

\rm Cu^ + 4 NH_3 \ \overrightarrow\longleftarrow \ [外部リンク]Cu(NH_3)_4^

: $$

\rm Ag^ + 2 NH_3 \ \overrightarrow\longleftarrow \ [外部リンク]Ag(NH_3)_2^

名称の由来は、エジプトのアモン神殿の近くからアンモニウム塩が産出した事による。ラテン語の sol ammoniacum(アモンの塩)を語源とする。アモンの塩が意味する化合物は食塩と尿から合成されていた塩化アンモニウムである。アンモニアを初めて合成したのはジョゼフ・プリーストリー(1774年)である。

共役酸 (NH₄⁺) はアンモニウムイオン(ammonium ion)、共役塩基 (NH₂⁻) はアミドイオン(amide ion)である。

◆ 性質

アンモニア分子は窒素を中心とする四面体構造を取っており、各頂点には3つの水素原子と一対の孤立電子対を持つ。常温常圧では無色で刺激臭のある可燃性気体。水に非常によく溶け、水溶液は塩基性を示す。

塩化水素(塩酸)を近づけると塩化アンモニウム (NH₄Cl) の白煙を生じる。ネスラー試薬では褐色の沈殿を生じる。

さまざまな酸と反応して対応するアンモニウム塩を作る。また、有機反応において求核剤としてふるまう。例えば、ハロゲン化アルキルと反応してアミンを、カルボン酸ハロゲン化物やカルボン酸無水物と反応してアミドを与える。

◇ 液体アンモニア

アンモニアは液化しやすく、20℃では、0.857 MPa (8.46気圧)で液化する。液体アンモニアの性質は水と似ている。例えば、さまざまな物質を溶解し、アンモニア溶液自体も水溶液と似た性質を示すことが多い。液体アンモニアの蒸発潜熱は1268 J g⁻¹(0℃)であり、この値は水に次いで大きい。

液体アンモニア中では弱い自己解離が存在し、−33℃(沸点)におけるイオン積は以下の通りであるシャロー 『溶液内の化学反応と平衡』 藤永太一郎、佐藤昌憲訳、丸善、1975年。

:$\backslash mbox\backslash mbox\_\backslash \; \backslash overrightarrow\backslash longleftarrow\; \backslash \; \backslash mbox\backslash mbox\_^+\; \backslash mbox\_^,\; \backslash quad\; K\_\backslash mbox=\; 10^$

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